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DSE化學科 Chemistry 題庫｜十二課題溫習攻略
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4310 題 中学 10/4/2026
題庫簡介
DSE化學科Chemistry題庫，免費線上操練。涵蓋地球物質、微觀世界、金屬、酸與鹼、化學反應速率、化學平衡及氧化還原等必修課題，並包括選修單元，兼顧方程式、計算與實驗題。適合衝刺5**。題目按課題…
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免费体验 20 题氨是在哈柏法中合成的，涉及以下在温度 T 时处于平衡状态的系统： N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ mol⁻¹ 在温度 T 保持不变下，藉减小密闭容器的体积增加系统压力。解释氨的产率会否提高。（2分）
溶液 X 是一种弱有机碱——乙胺 (CH₃CH₂NH₂) 的水溶液。溶液 X 可被标准稀氢氯酸中和，从而生成盐 Y。若该中和作用是以滴定法进行，建议在此滴定中使用的一种合适指示剂，并写出在滴定终点时的颜色变化。
化合物 X 是一种一级醇，化学式为 CH₃CH₂CH₂OH。将 X 与过量酸性重铬酸钾溶液在回流下加热，X 会完全氧化成羧酸 Y。把生成的酸 Y 完全分离纯化后，用氢氧化钠溶液中和；假设转化及收集均无损失。 (a) 写出羧酸 Y 的系统命名（IUPAC 名称）。 (1 分) (b) 若 3.6 g 的 X 完全转化为酸 Y，计算完全中和所生成的酸 Y 所需的 0.15 mol dm⁻³ 氢氧化钠溶液的体积（以 cm³ 为单位）。（X 的摩尔质量 = 60.0 g mol⁻¹） (2 分)
一个体积为 150 cm³ 的玻璃烧瓶在室温下完全注满纯乙醇 (C₂H₅OH)。计算该烧瓶内乙醇分子的数目。（乙醇在室温下的密度 = 0.789 g cm⁻³；阿伏加德罗常数 = 6.02 × 10²³ mol⁻¹；相对原子质量：H = 1.0，C = 12.0，O = 16.0）
三氧化硫是透过工业过程制造的，该过程涉及以下处于温度 T 的平衡系统。 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) : ΔH = -197 kJ mol⁻¹ 在温度 T 保持不变下，藉减小密闭容器的体积增加系统压强。解释这项改变对三氧化硫产率的影响。
一个容量瓶在室温下完全注满了 250.0 cm³ 的纯液态乙醇 (C₂H₅OH)。计算瓶内存在的乙醇分子数目。 （在该温度下乙醇的密度 = 0.789 g cm⁻³，阿伏加德罗常数 = 6.02 × 10²³ mol⁻¹，相对原子质量：H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0）
一名学生对两种化学物质 X 和 Y 进行测试，并得出以下观察结果。 | 测试 | 观察结果 | | :--- | :--- | | 1: 将气体 X 通入酸化的重铬酸钾溶液中。 | 溶液由橙色变成绿色。 | | 2: 将酸化的硝酸银溶液加入 Y 的溶液中。 | 产生淡黄色沉淀。 | 建议一种可能为 X 的无机气体。（1 分）
甲醇可透过一涉及以下在温度 T 处于平衡的系统的工业过程制造： CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) : ΔH = -90 kJ mol⁻¹ 在温度 T 保持不变下，藉减小密闭容器的体积增加系统压力。试解释甲醇的产率会否提高。
甲醇可在密闭容器中透过以下平衡反应制造： CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) ΔH = −90 kJ mol⁻¹ 在温度保持不变下，增大容器的体积。当系统再次达到平衡时，甲醇的产率有何改变？试加以解释。（2分）
计算 1.0 g 的 ²⁴Mg 同位素中的原子数目。一个 ²⁴Mg 原子的质量约为 4.0 × 10⁻²³ g。取 ²⁴Mg 的摩尔质量约为 24 g mol⁻¹，由此估算阿伏加德罗常数。
上图显示了用于电解两种溶液的装置。电极 A 由铜制成，第一个电解池中的电解质是硫酸铜(II)溶液。电极 B、C 和 D 均由石墨制成。P 和 Q 是电池的极。 接通电路后，电极 B 上有红棕色固体沉积，而电极 C 和 D 上则观察到有气泡产生。 写出在电极 A 发生的反应的离子方程式。指出硫酸铜(II)溶液的蓝色在一段时间后会否变淡，并简略解释你的答案。（3 分）
图示装置用于电解 Z(NO₃)₂ 水溶液。电极 A 是金属 Z，电极 B 是石墨。2.5 A 的恒定电流流过 12 分 52 秒，在电极 B 沉积了 0.654 g 金属 Z。假设通过 B 的电荷全部用于沉积 Z。 计算 Z 的相对原子质量。取 1 法拉第 = 96,500 C mol⁻¹。（3 分）
计算 1.0 g 的 ²⁴Mg 同位素中的原子数目。一个 ²⁴Mg 原子的质量约为 4.0 × 10⁻²³ g。取 ²⁴Mg 的摩尔质量约为 24 g mol⁻¹，由此估算阿伏加德罗常数。
三氧化硫可透过接触法制造，此过程涉及以下在温度 T 时处于平衡状态的系统。 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g) : ΔH = -197 kJ mol⁻¹ 降低温度对三氧化硫的产率有何影响？
就以下每对氧化物： - 一氧化碳和二氧化碳 - 二氧化硫和三氧化硫 指出能将较低氧化态的氧化物转化为较高氧化态的氧化物所需的条件。
一名学生对两种化学物质 X 和 Y 进行测试，并得出以下观察结果： | 测试 | 观察结果 | |---|---| | I：将气体 X 通入酸化重铬酸钾溶液中。 | 溶液由橙色变为绿色。 | | II：将硝酸铅(II)溶液加入 Y 溶液中。 | 产生白色沉淀物。 | 试建议两种水溶液中的阴离子（氯离子除外），它们会与硝酸铅(II)溶液产生白色沉淀物。（2分）
氨是透过哈柏法制造的，该过程涉及以下在特定温度 T 下的平衡系统。 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) : ΔH = -92 kJ mol⁻¹ 在此过程中，微细分裂的铁被用作催化剂。使用催化剂的目的是什么？解释催化剂对氨的平衡产率有何影响。（2 分）
把固态氯化铵与固态氢氧化钙的混合物加热，产生无色气体Y。图示气体Y分别通入水和甲基苯（甲苯）的安排。写出气体Y的名称。（1分）
将浓硫酸缓慢加入固体氯化钠中。所生成的无色气体X分别使用倒置漏斗溶解在水和甲基苯（甲苯）中。所得溶液的一些性质如下表所示。 指出气体X。解释为什么气体X的水溶液能导电，而其在甲基苯中的溶液却不能导电。（3分）
一个 480 cm³ 的烧瓶在室温和常压下充满了纯二氧化碳气体。该烧瓶内有多少个二氧化碳分子？ （假设在室温和常压下气体的摩尔体积 = 24.0 dm³ mol⁻¹，阿佛加德罗常数 = 6.02 × 10²³ mol⁻¹）
考生最常中伏嘅題目
根據本題庫其中 1315 條有足夠作答樣本嘅題目、累計 46,267 次真實作答統計，以下選項最多考生揀錯——溫習時特別留神。
1
鋅半電池分別與不同金屬 X 的標準半電池組成原電池，各半電池由惰性鹽橋連接。考慮常規電流在外電路由 X 流向鋅的組合，哪種 X 會產生最大的標準電動勢？ 已知標準還原電位（V）：M…
最多人誤揀：鎂。
61% 作答者揀咗呢個錯誤選項 · 此題累計 38 次作答
2
一份以稀鹽酸酸化的氯化鐵(II)溶液在空氣中放置，直至其中的鐵(II)離子完全被空氣中的氧氣氧化。其後逐滴加入濃氨水至過量。最後留下的沉澱物是甚麼顏色？
最多人誤揀：灰綠色
61% 作答者揀咗呢個錯誤選項 · 此題累計 38 次作答
3
只考慮分子式 C₅H₁₂O 的中性、無環、飽和一元醇。若每個對映異構體分別計算，共有多少種不同異構體？
最多人誤揀：10
57% 作答者揀咗呢個錯誤選項 · 此題累計 35 次作答
4
以下結構為 CH₃CH=CHCH(Cl)CH₂CH₃，含一個碳碳雙鍵和一個手性中心。把每種順反形式及每個對映異構體分別計算，共有多少種不同立體異構體？
最多人誤揀：8
67% 作答者揀咗呢個錯誤選項 · 此題累計 30 次作答
5
以下結構為 CH₃CH=CHCH₂CH₂CH₃。這種化合物共有多少種順反異構形式？
最多人誤揀：4
56% 作答者揀咗呢個錯誤選項 · 此題累計 34 次作答
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