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DSE化學科 Chemistry 題庫｜十二課題溫習攻略
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4310 題 중등 10/4/2026
題庫簡介
DSE化學科Chemistry題庫，免費線上操練。涵蓋地球物質、微觀世界、金屬、酸與鹼、化學反應速率、化學平衡及氧化還原等必修課題，並包括選修單元，兼顧方程式、計算與實驗題。適合衝刺5**。題目按課題…
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免費體驗 20 題氨是在哈柏法中合成的，涉及以下在溫度 T 時處於平衡狀態的系統： N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ mol⁻¹ 在溫度 T 保持不變下，藉減小密閉容器的體積增加系統壓力。解釋氨的產率會否提高。（2分）
溶液 X 是一種弱有機鹼——乙胺 (CH₃CH₂NH₂) 的水溶液。溶液 X 可被標準稀氫氯酸中和，從而生成鹽 Y。若該中和作用是以滴定法進行，建議在此滴定中使用的一種合適指示劑，並寫出在滴定終點時的顏色變化。
化合物 X 是一種一級醇，化學式為 CH₃CH₂CH₂OH。將 X 與過量酸性重鉻酸鉀溶液在回流下加熱，X 會完全氧化成羧酸 Y。把生成的酸 Y 完全分離純化後，用氫氧化鈉溶液中和；假設轉化及收集均無損失。 (a) 寫出羧酸 Y 的系統命名（IUPAC 名稱）。 (1 分) (b) 若 3.6 g 的 X 完全轉化為酸 Y，計算完全中和所生成的酸 Y 所需的 0.15 mol dm⁻³ 氫氧化鈉溶液的體積（以 cm³ 為單位）。（X 的摩爾質量 = 60.0 g mol⁻¹） (2 分)
一個體積為 150 cm³ 的玻璃燒瓶在室溫下完全注滿純乙醇 (C₂H₅OH)。計算該燒瓶內乙醇分子的數目。（乙醇在室溫下的密度 = 0.789 g cm⁻³；阿伏加德羅常數 = 6.02 × 10²³ mol⁻¹；相對原子質量：H = 1.0，C = 12.0，O = 16.0）
三氧化硫是透過工業過程製造的，該過程涉及以下處於溫度 T 的平衡系統。 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) : ΔH = -197 kJ mol⁻¹ 在溫度 T 保持不變下，藉減小密閉容器的體積增加系統壓強。解釋這項改變對三氧化硫產率的影響。
一個容量瓶在室溫下完全注滿了 250.0 cm³ 的純液態乙醇 (C₂H₅OH)。計算瓶內存在的乙醇分子數目。 （在該溫度下乙醇的密度 = 0.789 g cm⁻³，阿伏加德羅常數 = 6.02 × 10²³ mol⁻¹，相對原子質量：H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0）
一名學生對兩種化學物質 X 和 Y 進行測試，並得出以下觀察結果。 | 測試 | 觀察結果 | | :--- | :--- | | 1: 將氣體 X 通入酸化的重鉻酸鉀溶液中。 | 溶液由橙色變成綠色。 | | 2: 將酸化的硝酸銀溶液加入 Y 的溶液中。 | 產生淡黃色沉澱。 | 建議一種可能為 X 的無機氣體。（1 分）
甲醇可透過一涉及以下在溫度 T 處於平衡的系統的工業過程製造： CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) : ΔH = -90 kJ mol⁻¹ 在溫度 T 保持不變下，藉減小密閉容器的體積增加系統壓力。試解釋甲醇的產率會否提高。
甲醇可在密閉容器中透過以下平衡反應製造： CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) ΔH = −90 kJ mol⁻¹ 在溫度保持不變下，增大容器的體積。當系統再次達到平衡時，甲醇的產率有何改變？試加以解釋。（2分）
計算 1.0 g 的 ²⁴Mg 同位素中的原子數目。一個 ²⁴Mg 原子的質量約為 4.0 × 10⁻²³ g。取 ²⁴Mg 的摩爾質量約為 24 g mol⁻¹，由此估算阿伏加德羅常數。
上圖顯示了用於電解兩種溶液的裝置。電極 A 由銅製成，第一個電解池中的電解質是硫酸銅(II)溶液。電極 B、C 和 D 均由石墨製成。P 和 Q 是電池的極。 接通電路後，電極 B 上有紅棕色固體沉積，而電極 C 和 D 上則觀察到有氣泡產生。 寫出在電極 A 發生的反應的離子方程式。指出硫酸銅(II)溶液的藍色在一段時間後會否變淡，並簡略解釋你的答案。（3 分）
圖示裝置用於電解 Z(NO₃)₂ 水溶液。電極 A 是金屬 Z，電極 B 是石墨。2.5 A 的恆定電流流過 12 分 52 秒，在電極 B 沉積了 0.654 g 金屬 Z。假設通過 B 的電荷全部用於沉積 Z。 計算 Z 的相對原子質量。取 1 法拉第 = 96,500 C mol⁻¹。（3 分）
計算 1.0 g 的 ²⁴Mg 同位素中的原子數目。一個 ²⁴Mg 原子的質量約為 4.0 × 10⁻²³ g。取 ²⁴Mg 的摩爾質量約為 24 g mol⁻¹，由此估算阿伏加德羅常數。
三氧化硫可透過接觸法製造，此過程涉及以下在溫度 T 時處於平衡狀態的系統。 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g) : ΔH = -197 kJ mol⁻¹ 降低溫度對三氧化硫的產率有何影響？
就以下每對氧化物： - 一氧化碳和二氧化碳 - 二氧化硫和三氧化硫 指出能將較低氧化態的氧化物轉化為較高氧化態的氧化物所需的條件。
一名學生對兩種化學物質 X 和 Y 進行測試，並得出以下觀察結果： | 測試 | 觀察結果 | |---|---| | I：將氣體 X 通入酸化重鉻酸鉀溶液中。 | 溶液由橙色變為綠色。 | | II：將硝酸鉛(II)溶液加入 Y 溶液中。 | 產生白色沉澱物。 | 試建議兩種水溶液中的陰離子（氯離子除外），它們會與硝酸鉛(II)溶液產生白色沉澱物。（2分）
氨是透過哈柏法製造的，該過程涉及以下在特定溫度 T 下的平衡系統。 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) : ΔH = -92 kJ mol⁻¹ 在此過程中，微細分裂的鐵被用作催化劑。使用催化劑的目的是甚麼？解釋催化劑對氨的平衡產率有何影響。（2 分）
把固態氯化銨與固態氫氧化鈣的混合物加熱，產生無色氣體Y。圖示氣體Y分別通入水和甲基苯（甲苯）的安排。寫出氣體Y的名稱。（1分）
將濃硫酸緩慢加入固體氯化鈉中。所生成的無色氣體X分別使用倒置漏斗溶解在水和甲基苯（甲苯）中。所得溶液的一些性質如下表所示。 指出氣體X。解釋為什麼氣體X的水溶液能導電，而其在甲基苯中的溶液卻不能導電。（3分）
一個 480 cm³ 的燒瓶在室溫和常壓下充滿了純二氧化碳氣體。該燒瓶內有多少個二氧化碳分子？ （假設在室溫和常壓下氣體的摩爾體積 = 24.0 dm³ mol⁻¹，阿佛加德羅常數 = 6.02 × 10²³ mol⁻¹）
考生最常中伏嘅題目
根據本題庫其中 1313 條有足夠作答樣本嘅題目、累計 46,142 次真實作答統計，以下選項最多考生揀錯——溫習時特別留神。
1
鋅半電池分別與不同金屬 X 的標準半電池組成原電池，各半電池由惰性鹽橋連接。考慮常規電流在外電路由 X 流向鋅的組合，哪種 X 會產生最大的標準電動勢？ 已知標準還原電位（V）：M…
最多人誤揀：鎂。
61% 作答者揀咗呢個錯誤選項 · 此題累計 38 次作答
2
一份以稀鹽酸酸化的氯化鐵(II)溶液在空氣中放置，直至其中的鐵(II)離子完全被空氣中的氧氣氧化。其後逐滴加入濃氨水至過量。最後留下的沉澱物是甚麼顏色？
最多人誤揀：灰綠色
61% 作答者揀咗呢個錯誤選項 · 此題累計 38 次作答
3
只考慮分子式 C₅H₁₂O 的中性、無環、飽和一元醇。若每個對映異構體分別計算，共有多少種不同異構體？
最多人誤揀：10
57% 作答者揀咗呢個錯誤選項 · 此題累計 35 次作答
4
以下結構為 CH₃CH=CHCH(Cl)CH₂CH₃，含一個碳碳雙鍵和一個手性中心。把每種順反形式及每個對映異構體分別計算，共有多少種不同立體異構體？
最多人誤揀：8
67% 作答者揀咗呢個錯誤選項 · 此題累計 30 次作答
5
以下結構為 CH₃CH=CHCH₂CH₂CH₃。這種化合物共有多少種順反異構形式？
最多人誤揀：4
56% 作答者揀咗呢個錯誤選項 · 此題累計 34 次作答
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